Konsep mol dapat digunkan untuk menentukan rumus suatu senyawa, baik rumus empiris( perbandingan terkecil atom-atom dalam seryawa) maupun rumus molekul (jumlah atom-atom dalam senyawa).
Dalam menentukan rumus empiris suatu senyawa mula-mula kita hitung gram/persen masing masing unsur penyusun senyawa. kemudian angka-angka tersebut dibagi dengan Ar masing-masing, sehingga diperoleh perbandingan mol terkecil dari unsur-unsur penyusun senyawa.
Dalam menentukan rumus empiris suatu senyawa mula-mula kita hitung gram/persen masing masing unsur penyusun senyawa. kemudian angka-angka tersebut dibagi dengan Ar masing-masing, sehingga diperoleh perbandingan mol terkecil dari unsur-unsur penyusun senyawa.
Rumusnya:
gram atau persen : Ar(massa atom relatif)
gram atau persen : Ar(massa atom relatif)
Contoh soal:
Suatu senyawa mengandung 32,4% natrium, 22,6% belerang, dan sisanya oksigen. (Ar Na=23, S=32, O=16) Tentukan rumus empiris.
Jawab:
Diket: Na=32,4 %
S=22,6%
O= 100-(32,4%-22,6%) = 45%
Ditanya : rumus empiris senyawa?
jawab:
jawab:
Rumusnya:
Mol Na : Mol S : Mol O = 32,4/23 : 22,6/32 : 45/16= 1,4 : 0,7 : 2,8
= 2 : 1 : 4
Rumus empiris senyawa adalah Na2SO4
